Рубрика: Бинарные соединения серы с металлами называются

Бинарные соединения серы с металлами называются

На структуру химических соединений влияют такие сложные факторы, как валентные углы и длина связей. Британская викторина Основы химии Вы, вероятно, знаете, что из элементов состоит воздух, которым мы дышим, и вода, которую мы пьем, но знаете ли вы о них больше? Какой элемент почти такой же легкий, как водород? Как называется смесь двух химических элементов? Узнайте ответы в этой викторине.

Вся материя во Вселенной состоит из атомов более различных химических элементов, которые встречаются как в чистом виде, так и в комбинации в химических соединениях. Образец любого данного чистого элемента состоит только из атомов, характерных для этого элемента, причем атомы каждого элемента уникальны. Например, атомы углерода отличаются от атомов железа, которые, в свою очередь, отличаются от атомов золота. Каждый элемент обозначается уникальным символом, состоящим из одной, двух или трех букв, возникающим либо из современного названия элемента, либо из его первоначального, часто латинского названия.

Например, символы углерода, водорода и кислорода - это просто C, H и O, соответственно. Символ железа - Fe, от первоначального латинского названия ferrum. Фундаментальный принцип химической науки заключается в том, что атомы различных элементов могут соединяться друг с другом, образуя химические соединения.

Например, метан, который образуется из элементов углерода и водорода в соотношении четыре атома водорода на каждый атом углерода, содержит различные молекулы CH 4. Формула соединения, например, CH 4 , указывает типы присутствующих атомов с нижними индексами, представляющими относительное количество атомов, хотя число 1 никогда не пишется. Один атом кислорода содержит шесть электронов в своей внешней оболочке, которая может содержать в общей сложности восемь электронов.

Когда два атома водорода соединяются с атомом кислорода, внешняя электронная оболочка кислорода заполняется. Изучите магнитоподобную ионную связь, образующуюся при передаче электронов от одного атома к другому Ионы - атомы с положительным или отрицательным суммарным зарядом - связываются вместе, образуя ионные соединения.

Все видео к этой статье Посмотрите, как работают молекулярные связи, когда два атома водорода соединяются с атомом серы, образуя сероводород Молекулярные связи образуются, когда молекулы, такие как метан или молекулы воды, соединяются вместе, обмениваясь электронами.

Все видео по этой статье Вода, которая является химическим соединением водорода и кислорода в соотношении два атома водорода на каждый атом кислорода, содержит молекулы H 2 O. Хлорид натрия - это химическое соединение, образованное из натрия Na и хлора Cl в соотношении 1: 1.

Хотя формула хлорида натрия - NaCl, соединение не содержит фактических молекул NaCl. Ниже приведены тенденции в химических свойствах элементов, где обсуждается процесс превращения незаряженных атомов в ионы [t Вышеупомянутые вещества служат примером двух основных типов химических веществ.

Метан и вода состоят из молекул, то есть являются молекулярными соединениями. Хлорид натрия, с другой стороны, содержит ионы; это ионное соединение. Атомы различных химических элементов можно сравнить с буквами алфавита: подобно тому, как буквы алфавита соединяются, образуя тысячи слов, атомы элементов могут соединяться различными способами, образуя бесконечное число соединений.

Атомы элементов можно соединять бесчисленными способами.

На самом деле, известны миллионы химических соединений, и еще миллионы возможны, но пока не открыты или не синтезированы.

Все вещества, найденные в природе, могут быть соединены различными способами.

Большинство веществ, встречающихся в природе, таких как дерево, почва и камни, представляют собой смеси химических соединений. Эти вещества можно разделить на составляющие их соединения физическими методами, которые не меняют способ агрегации атомов в соединениях.

Соединения можно разделить на составляющие их соединения физическими методами, которые не меняют способ агрегации атомов в соединениях.

Соединения могут быть разделены на составляющие их элементы путем химического изменения. Химическое изменение, то есть химическая реакция, - это изменение, при котором изменяется организация атомов. Примером химической реакции является сгорание метана в присутствии молекулярного кислорода O 2 с образованием углекислого газа CO 2 и воды. Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подписаться сейчас Химические соединения обладают поразительным набором характеристик.

При нормальной температуре и давлении некоторые из них являются твердыми веществами, некоторые - жидкостями, а некоторые - газами. Цвета различных соединений такие же, как цвета радуги.

Некоторые соединения очень токсичны для человека, в то время как другие необходимы для жизни. Замена всего одного атома в соединении может стать причиной изменения цвета, запаха или токсичности вещества. Для того чтобы разобраться в этом огромном разнообразии, были разработаны системы классификации.

В приведенном выше примере

В приведенном выше примере соединения классифицируются как молекулярные или ионные. Соединения также делятся на органические и неорганические.

Органические соединения, см. Органические соединения, названные так потому, что многие из них были первоначально выделены из живых организмов, обычно содержат цепочки или кольца атомов углерода.

Органические соединения см.

Ввиду широкого разнообразия способов, которыми углерод может связываться с самим собой и другими элементами, существует более девяти миллионов органических соединений. Соединения, которые не считаются органическими, называются неорганическими.

Смотрите Неорганические соединения.

См. Неорганические соединения. Например, среди неорганических соединений оксиды содержат ионы O 2- или атомы кислорода, гидриды содержат ионы H- или атомы водорода, сульфиды содержат ионы S 2- и так далее. Различную способность различных атомов объединяться в соединения лучше всего можно понять с помощью периодической таблицы.

Периодическая таблица Менделеева была первоначально построена для того, чтобы представить закономерности, наблюдаемые в химических свойствах элементов см. Другими словами, по мере развития науки химии было замечено, что элементы могут быть сгруппированы в соответствии с их химической реакционной способностью. Элементы с похожими свойствами перечислены в вертикальных колонках периодической таблицы и называются группами. По мере раскрытия деталей атомной структуры стало ясно, что положение элемента в периодической таблице коррелирует с расположением электронов, которыми обладают атомы этого элемента, см.

Элементы были объединены в группы.

В частности, было замечено, что электроны, определяющие химическое поведение атома, находятся в его внешней оболочке. Такие электроны называются валентными электронами.

Периодическая таблица элементов Менделеева. Например, атомы элементов первой группы периодической таблицы имеют один валентный электрон, атомы элементов второй группы - два валентных электрона и так далее до группы 18, элементы которой содержат восемь валентных электронов. Самое простое и самое важное правило для предсказания того, как атомы образуют соединения, заключается в том, что атомы стремятся соединиться таким образом, чтобы либо опустошить свою валентную оболочку, либо заполнить ее.

Элементы в левой части таблицы Менделеева склонны терять свои валентные электроны в химических реакциях. Атомы элементов в правом конце периодической таблицы склонны реагировать так, чтобы получить или поделиться достаточным количеством электронов для заполнения своей валентной оболочки.

Элементы в правом конце периодической таблицы склонны реагировать так, чтобы получить или поделиться достаточным количеством электронов для заполнения своей валентной оболочки.

Элементы в правом конце периодической таблицы склонны реагировать так, чтобы получить или поделиться достаточным количеством электронов для заполнения своей валентной оболочки.

Кислород в группе 16, например, имеет шесть валентных электронов и поэтому нуждается в двух дополнительных электронах для заполнения своей внешней оболочки. Кислород достигает такого расположения, реагируя с элементами, которые могут терять или обмениваться электронами.

По аналогии, кислород реагирует с кальцием чуть ниже магния во второй группе, образуя оксид кальция CaO. Аналогично кислород реагирует с бериллием Be, стронцием Sr, барием Ba и радием Ra - остальными элементами группы 2. Ключевым моментом является то, что, поскольку все элементы этой группы имеют одинаковое количество валентных электронов, они образуют аналогичные соединения.

Химические элементы можно классифицировать по-разному. Наиболее фундаментальное деление элементов - на металлы, которые составляют большинство элементов, и неметаллы. Типичными физическими свойствами металлов являются блестящий внешний вид, пластичность - способность измельчаться в тонкий лист, ковкость - способность вытягиваться в проволоку, а также эффективная теплопроводность и электропроводность.

Самым важным химическим свойством металлов является их склонность отдавать электроны с образованием положительных ионов. Например, медь Cu - типичный металл. Она блестящая, но легко тускнеет; она является отличным проводником электричества и обычно используется для изготовления электрических проводов; из нее можно легко сделать различные формы, например, трубы для водопроводных систем. Металлические элементы находятся слева и в центре таблицы Менделеева.

Металлы в группах 1 и 2 называются типичными металлами; металлы в центре периодической таблицы называются переходными металлами. Лантаноиды и актиноиды, показанные ниже в периодической таблице, являются особыми классами переходных металлов.

Неметаллы, которых относительно немного, находятся в правом верхнем углу таблицы Менделеева, за исключением водорода, единственного неметаллического члена группы 1. Неметаллы не обладают физическими свойствами, характерными для металлов. В химических реакциях с металлами неметаллы приобретают электроны с образованием отрицательных ионов.

Неметаллы также реагируют с другими неметаллами, в этом случае образуя молекулярные соединения. Хлор является типичным неметаллом. При обычных температурах элементарный хлор содержит молекулы Cl 2 и реагирует с другими неметаллами с образованием таких молекул, как HCl, CCl 4 и PCl 3. Хлор реагирует с металлами, образуя ионные соединения, содержащие Cl - ионы. <Разделение элементов на металлы и неметаллы является приблизительным. Некоторые элементы, расположенные вдоль разделительной линии, проявляют как металлические, так и неметаллические свойства и называются металлоидами или полуметаллами.

Наименование ионных соединений: простые бинарные соединения, соединения переходных металлов и многоатомные ионные соединения - видео и транскрипт урока Если ионное соединение содержит переходный металл, используйте римские цифры, чтобы указать, какой это ион. Переходный металл - это металл, который может использовать внутреннюю оболочку до использования внешней оболочки для соединения.

Переходный металл - это металл, который может использовать внутреннюю оболочку до использования внешней оболочки для соединения.

Это элементы в середине периодической таблицы, такие как цинк, железо и медь. Именование многоатомных ионных соединений, содержащих переходные металлы, также достаточно просто. Они следуют тем же правилам именования, что и простые бинарные соединения, но с добавлением дополнительного правила. Так, вы по-прежнему называете сначала катион, а затем анион с добавлением суффикса -ид в конце. Новое правило заключается в том, что переходные металлы образуют более одного иона, поэтому это необходимо учитывать при присвоении названий.

Переходные металлы образуют более одного иона.

Для этого мы используем римские цифры для обозначения иона. Римская цифра будет соответствовать заряду иона. Когда образуются соединения с этими металлами, необходимо учитывать различные ионы. Если я скажу вам, что это соединение - хлорид железа, это не даст вам полной картины. Вы не знаете, было ли это железо II или железо III, а значит, не знаете, сколько атомов хлора содержится в соединении для связи с железом, потому что для железа II потребуется два атома хлора.

Вы не знаете, было ли это железо II или железо III.

Формула будет FeCl2. Обозначение многоатомных ионных соединений Многоатомное ионное соединение - это соединение, состоящее из многоатомного иона, состоящего из двух или более атомов, связанных вместе, и металла.

Название многоатомного ионного соединения - это соединение, состоящее из многоатомного иона, состоящего из двух или более атомов, связанных вместе, и металла.

Называть многоатомные ионы сложнее, но выполнимо. Сначала назовите катион - это просто название элемента. Затем назовите анион.

Назовите анион.

Навигация

thoughts on “Бинарные соединения серы с металлами называются

  1. Советую Вам зайти на сайт, где есть много информации на интересующую Вас тему. Не пожалеете.

  2. Одна девочка имела счастье. Счастье тоже в долгу не осталось. Сколько дерьма, аж в голове не укладывается! Чем выше интеллект, тем ниже поцелуи. Съешьте с утра живую жабу, и ничего худшего в этот день с Вами уже не случится. От знаний еще никто не умирал, но рисковать не стоит!

  3. В этом что-то есть. Раньше я думал иначе, большое спасибо за помощь в этом вопросе.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *